бетон силикатная промышленность

Купить бетон в МО

Сеть заводов бетонных смесей «Московский бетон» производит широкий ассортимент профильной продукции. Значительные технологические мощности заводского производства позволяют в час изготавливать 80 кубометров бетонной продукции высокого качества. Суточная выработка, объем которой около кубов товарного бетона большинства марок, цементных растворов и смесей, обеспечит потребности строительства любого размаха. Качество продукции подтверждает государственная сертификация ГОСТ. Каждая партия проходит контроль на аккредитованной при заводе лаборатории, выдается паспорт качества. Гарантированно и своевременно снабжаем по оптовым расценкам проекты любой сложности.

Бетон силикатная промышленность бетон мурмина

Бетон силикатная промышленность

Цемент — собирательное название различных порошкообразных вяжущих веществ, способных при смешении с водой образовывать пластическую массу, приобретающую со временем камневидное состояние. Первый цемент был открыт во времена Римской империи. Примерно в это же время жители Древней Руси заметили, что устойчивость к воде придает извести измельченная обожженная глина. Даже в том, что эти строчки К вам пришли на монитор, Есть моя заслуга, точно!

Так что кончим разговор. Если химией ты дружишь, Адрес мой тотчас найдешь, Мое имя обнаружишь И призванья назовешь! Серой тенью среди прочих Элементов я стою, Но в своих кристаллах прочных Я планеты создаю! И, хотя порой блистаю Я в коронах королей, Чаще строить помогаю, От дворцов до кораблей.

Придаю красу моделям, Блеск и стойкость башмакам,. Силикаты — это соли какой кислоты? Первая в опытах очень нужна, Вторая — сосуд для хмельного вина». Я - серый порошок, Пока мой дом - мешок. Воды напьюсь, и в этот же момент Я затвердею сразу. Такова моя природа: Известняк, песок и сода Много требуют огня, Чтобы выплавить меня. Я прозрачно и светло И зовут меня Январь года. Силикатная промышленность и ее основные направления. Керамика 3. Стекло 4. Силикатная промышленность.

Силикатная промышленность- это отрасль производства, которая занимается переработкой соединений кремния. Она включает в себя:. Их применение в народном хозяйстве Учитель: Артеменко В. Соединения кремния Силикатная промышленность.. Задачи урока: 1. Познакомить с историей зарождения и становления силикатной промышленности 2. Областная санаторная школа-интернат г. Вязники Егорова Ирина Владимировна Учитель биологии, химии.

Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением. Вернадский В. Работу выполнила : Судьева Анастасия 9 Б класс. Силикатная промышленность это производство керамики, стекла, цемен та из природных соединений кремния. Силикатная промышленность Отрасль промышленности, которая занимается переработкой соединений кремния.

Еще похожие презентации в нашем архиве:. При смешивании с водой происходит постепенная гидратация :. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 2 марта ; проверки требуют 11 правок. Основная статья: Стеклоделие. Основная статья: Цемент. Это заготовка статьи о материале. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Категории : Строительные материалы Промышленность Соединения кремния. Скрытая категория: Незавершённые статьи о материалах. Пространства имён Статья Обсуждение.

МОЖНО ЛИ ЗАЛИТЬ ФУНДАМЕНТ ЦЕМЕНТНЫМ РАСТВОРОМ

Что делали прогрев бетона виды очень

Наращивались и объёмы строительства: новые жилые кварталы появились в Кутузово, Гулёво, на Красной горке, в юго-западной части Подольска []. В х годах промышленное развитие Подольска продолжилось. Были запущены ряд новых заводов: строительных машин, стройдеталей и химико-металлургический год [] , завод круглых эмальпроводов год [].

В начале х годов был пересмотрен и уточнён генеральный план города. Согласно ему строительство жилых домов в основном было сосредоточено в юго-западной части Подольска, а в восточной части оно было запрещено []. Несмотря на то, что власти квалифицировали выступления как хулиганские действия группы пьяных граждан, в них участвовало около 3 тысяч человек []. В году в городе уже проживало тысяч человек []. Все последующие годы промышленные предприятия Подольска добивались значительных успехов, что положительно сказывалось на развитии города в целом и качества жизни его населения.

В году исполком Мособлсовета утвердил новый генеральный план Подольска: предусматривалась застройка на основе прогрессивных приёмов градостроительства, возведения крупных микрорайонов с населением 6—10 тысяч человек. В черту города был также включён рабочий посёлок Ново-Сырово []. В году численность населения Подольска составила ,7 тысяч человек, таким образом, он стал первым среди городов Подмосковья перешагнувшим тысячный рубеж [].

В начале XXI века Подольск — это один из крупнейших промышленных центров Московской области, на территории которого действует больше десятка крупных промышленных предприятий различных отраслей. Кроме того, Подольск является одним из центров высокотехнологичной науки: в нём расположено большое количество предприятий науки, имеющих всероссийское значение и связанных, в основном, с атомным машиностроением и атомными исследованиями.

Несмотря на серьёзные трудности в экономической и социальной жизни вскоре после распада СССР, Подольск продолжил развиваться в поступательном направлении. В году состоялись первые всенародные выборы главы города, на которых убедительную победу одержал Александр Васильевич Никулин , с года занимавший пост председателя исполкома Подольского горсовета [] []. В период с по год в Подольске был открыт ряд важных социальных объектов: открыт Дворец молодёжи год , единственные в Московской области отделения гравитации крови и детской гастроэнтерологии год , станция скорой медицинской помощи год , Дом ветеранов год , станция переливания крови, наркологический центр [86].

Продолжились также работы по благоустройству и дорожному строительству: помимо реконструкции ряда улиц прежде всего, улиц Кирова и Курской в — годах в рекордные сроки в эксплуатацию был сдан мост через Пахру, пришедший на смену старому.

В году в Подольске появилось городское эфирное телевидение []. В году, на очередных выборах главы города, А. Никулин вновь был избран на эту должность []. Никулин досрочно сложил полномочия по состоянию здоровья [].

С 12 марта по 26 мая года исполняющим обязанности главы города Подольска был Николай Игоревич Пестов. В мае года новым главой Подольска стал Александр Серафимович Фокин. В году Подольск был наделён статусом городского округа. В году город стал центром крупного скандала: 22 апреля мэру Подольска было официально предъявлено обвинение в организации убийства главного конкурента в предвыборной кампании на должность главы администрации — первого заместителя главы администрации города Подольска Петра Забродина, которого в ночь с 13 на 14 июня года неизвестные расстреляли в служебном автомобиле «Волга» недалеко от собственного коттеджа в деревне Сальково Подольский район Московская область.

Прокурор Московской области Иван Сидорук предъявил Фокину обвинение в совершении преступлений, предусмотренных статьями 30 часть 3 и часть 2 — покушение на убийство троих лиц, совершенной организованной группой, умышленное убийство двоих лиц, совершенной организованной группой, а также статье часть 3 — незаконное приобретение, хранение, ношение, передача, перевозка огнестрельного оружия и боеприпасов [].

Фокин был обнаружен повесившимся в палате тюремной больницы в следственном изоляторе « Матросская тишина ». В декабре года исполняющим обязанности главы города Подольска был назначен Николай Игоревич Пестов. В период с по год в Подольске были проведены многочисленные мероприятия по благоустройству: в году у Площади Ленина был организован сквер Поколений, в котором установлены городские часы; в году в обновлённом Екатерининском сквере состоялось открытие памятника Екатерине II , даровавшей Подольску статус города, кроме того, проведён капитальный ремонт Дома культуры «Октябрь» с реконструкцией прилежащей площади, на которой был установлен светомузыкальный фонтан; к летию Великой Победы 6 мая года состоялось открытие обновлённой Площади Славы ранее — Площадь летия Октября с новой композицией «Труженики тыла» и памятником воинам-интернационалистам [].

Подольску», в районе платформы « Кутузовская ». Благодаря строительству путепровода длиной свыше м общая длина автострады — м был ликвидирован существовавший здесь ранее железнодорожный переезд с низкой пропускной способностью []. Ввиду активного строительства в городе и произошедшего в начале года расширения городского округа за счёт территорий, на которых расположился микрорайон для военнослужащих Министерства обороны Российской Федерации , перед специалистами стояла задача комплексной оценки существующей застройки и выработка предложений по комплексному развитию Подольска, которые сделали бы город комфортным для проживания и в то же время создали условия для развития промышленного потенциала.

В октябре года Генплан был согласован Правительством Московской области []. Пестов []. В году Подольск занял второе место [] в рейтинге лучших городов России по версии журнала «Секрет фирмы» ИД Коммерсантъ. В начале года была сформирована рабочая группа по вопросу объединения городских округов Подольск, Климовск и Подольского муниципального района в единый городской округ Подольск. В комиссию вошли представители всех трёх преобразуемых муниципальных образований []. При этом территория города Подольска также была скорректирована позже: 3 июля года посёлок городского типа Львовский вошёл в состав Подольска [] ; 13 июля года был упразднён город областного подчинения Климовск , войдя в состав Подольска.

Авторами флага являются Константин Мочёнов идея флага , Кирилл Переходенко обоснование символики , Галина Русанова художник и компьютерный дизайнер. Флаг разработан с учётом герба, созданного на основе исторического герба уездного города Подольск Московской губернии , утверждённого 16 марта года []. За основу герба взят исторический герб, Высочайше утверждённый 20 декабря года. В лазуревом синем, голубом щите две накрест положенные золотые кирки.

В вольной части — герб Московской области. Герб может воспроизводиться в двух равно допустимых версиях: без вольной части; с вольной частью — четырёхугольником, примыкающим изнутри к верхнему краю герба муниципального образования «городской округ Подольск Московской области» с воспроизведёнными в нём фигурами герба Московской области. Герб Подольска также может быть исполнен в торжественном изображении с использованием внешних украшений в виде орденской ленты ордена Трудового Красного Знамени, полученного городским округом Подольск 18 января года согласно Указу Президиума Верховного Совета СССР , и статусной короны в виде пятизубца, определяющей статус города — «городской округ» [].

Предметы и цвета на гербе и флаге Подольска символизируют следующее:. Основным нормативным правовым актом города Подольска, устанавливающим систему местного самоуправления , правовые, экономические и финансовые основы местного самоуправления и гарантии его осуществления на территории города, является Устав муниципального образования «городской округ Подольск Московской области» [] :Глава 1, статья 1 , принятый решением Подольского городского Совета депутатов Московской области от 14 марта года [] :Титульный лист.

Структуру органов местного самоуправления Подольска составляют: представительный орган города — Совет депутатов городского округа, Глава городского округа, Администрация городского округа, Контрольный орган городского округа, обладающие собственными полномочиями по решению вопросов местного значения [] :Глава 5, статья 22 1.

Органы местного самоуправления города Подольска не входят в систему органов государственной власти [] :Глава 5, статья 22 2. Подольский городской Совет депутатов — представительный орган местного самоуправления , состоящий из 25 депутатов , избранных по одномандатным округам при тайном голосовании на основе всеобщего, равного и прямого избирательного права сроком на 5 лет [] :Глава 5, статья 23 1.

Депутаты избираются по мажоритарной системе в 25 одномандатных округах [] :Глава 5, статья 23 2. Депутатом городского Совета депутатов может быть избран гражданин Российской Федерации , обладающий в соответствии с федеральным законом избирательным правом, а также гражданин иностранного государства, постоянно проживающий на территории города Подольска на основании международного договора Российской Федерации, в порядке, установленном законом [] :Глава 5, статья 25 3.

Депутаты осуществляют свои полномочия, как правило, на непостоянной основе. Председатель городского Совета депутатов в настоящее время им является Дмитрий Николаевич Машков [] и заместитель председателя городского Совета депутатов Геннадий Николаевич Хрячков избираются из числа депутатов в порядке, установленном Регламентом городского Совета депутатов, и работают на постоянной основе [] :Глава 5, статья 26 1.

Глава города является высшим должностным лицом города Подольска [] :Глава 5, статья 27 1 , избираемым гражданами, проживающими на территории города и обладающими избирательным правом, на основании всеобщего, равного и прямого избирательного права при тайном голосовании сроком на 5 лет [] :Глава 5, статья 27 2.

В настоящее время главой города является Николай Пестов. Глава города подконтролен и подотчётен населению и городскому Совету депутатов [] :Глава 5, статья 27 8. Администрация города является юридическим лицом и осуществляет исполнительно-распорядительные функции.

Она подотчётна городскому Совету депутатов по вопросам его компетенции и государственным органам по вопросам, связанным с полномочиями этих органов. Администрация города формируется Главой города в соответствии с утверждённой городским Советом депутатов структурой Администрации города [] :Глава 5, статья Контрольный орган города Подольска образуется в целях контроля за исполнением местного бюджета, соблюдением установленного порядка подготовки и рассмотрения проекта местного бюджета, отчёта о его исполнении, а также в целях контроля за соблюдением установленного порядка управления и распоряжения имуществом, находящимся в муниципальной собственности [] :Глава 5, статья 30 1.

Контрольный орган формируется городским Советом депутатов и осуществляет свои полномочия в соответствии с Положением о Контрольном органе [] :Глава 5, статья 30 2. Подольск — динамично развивающийся промышленный город Подмосковья , входящий в пятёрку наиболее крупных экономически развитых регионов Московской области.

Тем не менее, несмотря на снижение их доли, сумма убытков увеличилась по сравнению с прошлым годов в 1,3 раза []. Всего же на 21 промышленной площадке города в году осуществляли деятельность организаций и индивидуальных предпринимателей []. В году средняя заработная плата работника по крупным и средним предприятиям города составила 35 руб. При этом наибольший рост и самый высокий уровень зарплаты был зарегистрирован в отраслях науки 70 руб.

Средняя пенсия в декабре года — руб [] []. Промышленность составляет основу экономики Подольска. Всего свою деятельность на территории Подольска в году осуществляли 49 крупных и средних предприятий, более малых и около 80 микропредприятий []. В городе также действуют предприятия по производству швейных машин ТД «Зигзаг», в прошлом — «Зингер» — предприятие, которому город обязан своим экономическим ростом в начале XX века.

Появляются и новые промышленные предприятия. Среди них — ЗАО «Трансформер» — первое в России предприятие, полностью освоившее технологический цикл изготовления сухих трансформаторов с литой изоляцией, основными инвесторами которого стали группа компаний «Хайтек» Москва , Newton Италия , Hyundai Республика Корея , Siemens Германия.

Подольск — город высокотехнологичной науки, центр атомных исследований и атомного машиностроения. Всего на предприятиях и организациях научного комплекса занято более 3 тысяч человек, а общий объём выполненных работ — 5,6 млрд рублей год []. Всего в бюджетную систему России от предприятий и организаций города поступило налоговых платежей на сумму 25,6 млрд руб. В году их число составило единиц []. В городе действуют филиалы многих крупных российских и зарубежных коммерческих банков: « Абсолют », « Банк Москвы », « Возрождение », « Восточный экспресс банк », банк « ВТБ » « ВТБ 24 » , « Интеза », « Кредит Европа банк », « Московский кредитный банк », « Московский индустриальный банк », « Московский областной банк », Национальный банк «Траст» , « Открытие », « Промсвязьбанк », « Райффайзенбанк », « Росбанк », « Россельхозбанк », « Росгосстрах банк », « Сбербанк », « Социальный городской банк », « Транскапиталбанк », « Юникредит банк » и других.

На 1 января года остаток средств по вкладам населения составил 20,7 млрд рублей [] , а число вкладов населения — более тыс. С по [] год в городе функционировал собственный банк, « Промышленный сберегательный банк », признанный банкротом 9 июня года []. В году количество объектов стационарной торговли составило единиц.

В году стоимость минимального набора продуктов питания составила рублей. В году в городе продолжилось активное жилищное строительство: введено в эксплуатацию ,3 тыс. Активно осуществляется Программа переселения из ветхого жилья. В году в новые благоустроенные квартиры были переселены 32 семьи []. В году Генплан был согласован Правительством Московской области. Город Подольск был соединён железной дорогой с Москвой в году в связи со строительством Московско-Курской железной дороги , которая была окончательно достроена в году.

Каменный городской вокзал, который первоначально планировалось построить в двух километрах от города около деревни Шепчинки в настоящее время один из микрорайонов Подольска , был сооружён только в году инженером Е. Скорняковым до этого он был деревянным []. Появление железнодорожного сообщения оказало огромное влияние на развитие и экономику города: произошло сокращение гужевого движения, проложено шоссе от станции до самого города, был дан толчок развитию промышленности.

В настоящее время через Подольск проходит железная дорога Москва — Харьков — Севастополь, на территории города Подольска — платформа Силикатная , станция Подольск , платформа Кутузовская. На станции Подольск останавливаются все пригородные электропоезда, для некоторых она является конечной.

Имеется прямое сообщение через Москву на Рижское и Смоленское Белорусское направления. Дорога от станции Подольск до станции Царицыно ближайшей станцией, соединённой с метро занимает 25—30 минут. Поезда дальнего следования в Подольске не останавливаются. От автовокзала также отправляются автобусы в другие города Московской области Домодедово , Климовск , Видное , Чехов и др. Федеральная магистраль М2 «Крым» проходит в 1 км к востоку от Подольска, через город проходит Варшавское шоссе , также здесь берёт начало старое Симферопольское шоссе.

В Подольске имеется автобусное и троллейбусное сообщение, 5 троллейбусных маршрутов движение было открыто 1 мая года на участке от станции Подольск до микрорайона Юбилейного и несколько десятков автобусных. Подольск — один из немногих городов России, где в настоящее время строятся троллейбусные линии. За год троллейбусами МУП «Подольский троллейбус» перевезено 13,3 млн человек, в том числе 6,9 млн льготных пассажиров [].

Всего в году было перевезено свыше 30 млн человек, в том числе 11,8 млн льготных пассажиров. Протяжённость же городской маршрутной сети составила ,9 км []. В городе расположено 14 муниципальных учреждений лечебно-профилактического профиля: 4 городские больницы , 5 поликлиник а также 2 поликлинических отделения городских больниц , родильный дом , станция скорой медицинской помощи, врачебно-физкультурный диспансер [].

На территории города также находятся 5 государственных учреждений здравоохранения Московской области: туберкулёзная больница, туберкулёзный диспансер, кожно-венерологический диспансер , станция переливания крови , наркологический диспансер, дом ребёнка []. Также в Подольске работает пункт выдачи полисов обязательного медицинского страхования единого образца.

Кроме того, в Подольске находится военный клинический госпиталь Северо-западного военного округа Минобороны Российской Федерации , который является головным специализированным многопрофильным лечебно-профилактическим учреждением, методической и учебной базой медицинской службы округа. Его основные функции — оказание медицинской помощи раненым и больным, их обследование, лечение, медицинская реабилитация и военно-врачебная экспертиза.

Госпиталь создан в первые годы Великой Отечественной войны на основании решения Подольского горкома ВКП б и занял здание бывшего гарнизонного дома офицеров []. Подольская центральная клиническая больница является одной из старейших в Московской области. В ней работали многие специалисты, которые внесли значительный вклад в развитие отечественной медицины: врач-хирург К. Поспелов в его честь названо одно из инфекционных отделений больницы , П. Куркин один из основоположников санитарной статистики , В.

Левицкий один из основателей института профессиональной гигиены им. Обуха , Б. Петровский лауреат Ленинской премии и др. В году в сфере здравоохранения Подольска работало человек, в том числе врачей и средних медицинских работников []. Численность больничных коек — штук. В структуре общей заболеваемости населения первое место занимают болезни органов дыхания показатель в году — на населения , болезни системы кровообращения на населения , травмы, отравления и воздействия внешних факторов на населения.

В году в Подольске действовало 28 общеобразовательных школ из них 6 учреждений повышенного статуса ; 2 начальные школы — детские сады ; 1 вечерняя школа; 3 учреждения дополнительного образования; 3 учреждения для детей-сирот и с недостатками в развитии школы-интернаты V и VIII видов, детский дом ; 44 дошкольных образовательных учреждения; 3 ведомственных дошкольных учреждения МО и РЖД; 2 учреждения обеспечения, 11 учреждений по работе с молодёжью.

Кроме того, в городе действует ряд негосударственных образовательных учреждений, 3 учреждения среднего профессионального образования Подольский колледж, Подольский колледж сервиса, Подольское медицинское училище []. Количество учащихся в общеобразовательных учреждениях города в том же году составило человек [].

В дневных муниципальных общеобразовательных школах обучалось 16 человека, в вечерней школе — человек, в коррекционных школах-интернатах — человека, в государственных образовательных учреждениях — человека. В году в школе начался эксперимент по внедрению информационно-коммуникационных и интернет-технологий в образовательный процесс. У каждого ученика экспериментального класса есть персональный личный нетбук — «электронный портфель», который заменяет школьникам учебники, тетради и дневники [].

Высшее образование по 29 специальностям предоставляют 8 высших учебных заведений [] :. Жилищный фонд Подольска на начало года составлял ,3 тыс. Подольска» и 9 муниципальных жилищно-ремонтных предприятий. Кроме того, в сфере ЖКХ в году действовало 8 частных организаций, 38 жилищно-строительных кооперативов и 23 товарищества собственников жилья.

Муниципальное унитарное предприятие « Водоканал » г. Подольска — крупнейшее предприятие города и Московской области, обеспечивающее население, промышленные предприятия питьевой водой и оказывающее услуги по водоотведению и очистке сточных вод. Предприятие основано в году строительство городского водопровода началось в году, а подача воды в городскую водопроводную сеть — в середине года [] и в настоящее время обслуживает не только Подольск, но и Климовск , Щербинку , ряд других населённых пунктов Подольского района [].

В качестве источников воды используются подземные водозаборы Подольско-Мячковского, Окско-Каширского водоносных горизонтов. В основном, артезианские скважины расположены в поймах трёх рек Подольского района — Пахры , Десны и Мочи []. В году на МУП «Водоканал» были запущены очистные сооружения мощностью до тысяч кубометров в сутки. Сооружение такой мощности было реконструировано одним из первых в России []. Теплоснабжение города осуществляется от 57 котельных по тепловым сетям , общая протяжённость которых составляет ,4 км в двухтрубном исчислении [].

Основное муниципальное тепловыделяющее предприятие города — МУП «Подольская теплосеть», организованное в году как «Предприятие объединённых котельных и тепловых сетей» на базе 13 котельных с тепловыми сетями протяжённостью 7,4 км []. На балансе предприятия находятся 38 котельных , 19 ЦТП , ,7 км тепловых сетей. В году было выработано ,5 тысяч Гкал тепловой энергии из них израсходовано на собственные нужды — 19,7 тысяч Гкал, потери в сетях — 97 тысяч Гкал, реализовано — тысячи Гкал тепловой энергии [].

Основное муниципальное тепловыделяющее предприятие города — МУП «Подольская электросеть», организованное 25 ноября года []. На его балансе находятся трансформаторов , км кабельных сетей, км воздушных линий. На территории города расположено несколько православных церквей, среди которых выделяются Собор Троицы Живоначальной также известный в народе как Свято-Троицкий собор или Троицкий собор и церковь Воскресения Словущего Обновления храма Воскресения Христова в Иерусалиме.

Наиболее известной из них является Троицкий собор , построенный в — годах в честь победы в Отечественной войне года [] и представляющий собой пятикупольный собор в стиле ампир с трёх нефной трапезной и трёхъярусной колокольней [] []. Среди храмов южного Подмосковья Троицкий собор единственный имеет пятиглавое завершение []. Архитектором собора является Осип Иванович Бове , знаменитый реконструкцией Москвы после пожара года [].

Троицкий собор создавался в качестве композиционного центра городской застройки, поэтому для его строительства был выбран высокий холм над рекой Пахрой. Троицкий собор имеет свои святыни: это Иерусалимская икона Божией Матери, почитаемая подольчанами за избавление в году города от холеры , два мощевика с частицами мощей святых, икона новомучеников Подольских []. В годы советской власти Троицкий собор был единственным действующим городским собором Московской области []. Одной из старейших церквей Подольска является церковь Воскресения Словущего или просто Воскресенская церковь на Красной улице, которая упоминается ещё в писцовых книгах — года, когда на территории современного города располагалось село Подол, являвшееся вотчиной московского Данилова монастыря [70].

Первая церковь была деревянной, что стало причиной пожара в году. В году в Синодальный Казённый приказ было направлено обращение о строительстве каменного храма. Но после получения разрешения возведение храма затянулось на 40 лет [77].

В конце XVIII века Воскресенская церковь стала соборным храмом города, а соборный настоятель — благочинным церквей Подольского округа Московской епархии []. Однако после постройки Троицкого собора храм стал городской кладбищенской церковью.

В середине XIX века церковь была отремонтирована, был восстановлен самостоятельный приход []. Но с установлением советской власти была проведена конфискация церковного имущества, а в марте года Воскресенская церковь была закрыта. Даже существовали планы по перепланировке православного храма под краеведческий музей с устройством революционного отдела в главном алтаре церкви [77].

Впоследствии церковь была значительно разрушена в том числе, уничтожена колокольня , и она была превращена в мастерскую по изготовлению надгробных памятников. На прилегающем кладбище, где были захоронены умершие от эпидемии холеры года и закрытом в году, был построен индустриальный техникум, а также установлена спортивная и детская площадки. Впоследствии церковь использовалась и под другие хозяйственные цели [70]. Первая божественная литургия состоялась только в году.

В период с по года Воскресенская церковь была фактически возрождена [77]. Одной из известных достопримечательностей города является бывшая усадьба Ивановское, в которой в настоящее время располагается краеведческий музей и музей профессионального образования России. Впервые Ивановское как вотчинное владение упоминается в писцовых книгах года []. Именно по его заказу был создан художественный комплекс усадьбы []. Композиционная ось усадьбы проходит по подъездной аллее, через центр усадебного дворца и далее по террасам к реке Пахре.

В центре ансамбля — трёхэтажный корпус. Корпуса-крылья вытянуты вдоль Пахры, вперёд вытянуты боковые флигели. Недалеко от парадного въезда расположен парковый павильон. В линию с главным домом было выстроено двухэтажное здание театра, в стороне от которого находился хозяйственный двор []. После смерти Фёдора Толстого имение перешло к графу, генерал-губернатору Финляндии , Москвы — Арсению Андреевичу Закревскому , который провёл реконструкцию Ивановского: были надстроены переходы, соединяющие центральную часть корпуса с крыльями, в восточном крыле расположилась церковь, была установлена ограда с каменными воротами [].

Впоследствии Ивановское было владением графини Аграфены Фёдоровны Закревской , графини Софьи Васильевны Келлер и семьи Бахрушиных , которые в году безвозмездно передали имение Московскому городскому самоуправлению для устройства лечебно-воспитательного заведения для детей-сирот []. Земли, на которых в настоящее время расположена бывшая усадьба Плещеево, известны ещё с XIV века, когда они принадлежали черниговскому князю Фёдору Бяконту.

Его младший сын, Александр, бывший боярином Дмитрия Донского за свою широкоплечую фигуру получил прозвище Плещей, став родоначальником знаменитого рода Плещеевых отсюда и название усадьбы []. В результате был построен кирпичный главный дом в стиле классицизма и первый этаж людского флигеля второй этаж был позднее возведён архитектором Дмитрием Андреевичем Корицким.

Впоследствии имение было собственностью семьи Лазаровых, а затем фон Мекк. По их приглашению в и годах в Плещеево гостил русский композитор Пётр Ильич Чайковский [] , который написал здесь «Концертную фантазию» []. В году владельцы передали усадьбу цементному заводу. В году в имении располагалась детская трудовая колония, с года — туберкулёзный диспансер, в годы Великой Отечественной войны — Подольская женская школа снайперов [].

Примечателен также дом-музей В. Семья Ульяновых некоторое время проживала в Подольске, и Ленин не раз посещал город. В городе расположено множество памятников, памятных знаков, мемориальных досок. Наиболее известными из них являются:. В городе действует краеведческий музей , историко-мемориальный заповедник «Подолье», музей профтехобразования России, выставочный зал, 9 домов культуры наиболее крупные — ДК им.

Карла Маркса , киноконцертный зал. Подольский краеведческий музей был открыт 11 июня года. Экспозиция краеведческого музея, посвящённая истории города Подольска, располагается в бывшем Главном здании присутственных мест, которое входило в ансамбль административных зданий. Этот ансамбль - единственное, что сохранилось в Подольске от эпохи императора Николая I. Присутственные места, обозначенные на плане города за год как «тюремный замок», занимали территорию в виде прямоугольника.

Основное двухэтажное здание Советская площадь, дом 7 выходило на Главную площадь города. В структуре музея также имеется архив , научная библиотека и экспертная группа []. На базе краеведческого музея в декабре года был создан Туристско-информационный центр ТИЦ , где можно получить информацию об экскурсиях, городских фестивалях и праздниках, работе учреждений культуры [].

Особый интерес представляет Историко-мемориальный музей-заповедник «Подолье», открытый 7 ноября года и располагающийся в доме учительницы В. Кедровой, где в году жили родные В. Основу музея составляет дом-музей Ленина, кроме того, постоянная экспозиция также посвящена истории, культуре и быту Подольска XIX—XX веков.

В структуре музея имеется научная библиотека и экспертная группа []. В году на улице Николаевской на территории личной усадьбы В. Мелихова был открыт Музей антибольшевистского сопротивления , представляющий экспозицию на темы истории России XX века, Белого движения , коллаборационизма в ВОВ , эмиграции []. В городе имеется разветвлённая библиотечная система , которая включает в себя 16 библиотек. Важнейшие из них — центральная городская библиотека, расположенная на улице Свердлова и имеющая 13 филиалов, и Центральная городская детская библиотека, расположенная на Революционном проспекте.

В последние годы во многих из них были проведены капитальные ремонты, организованы компьютеризированные рабочие места для читателей, создаётся локальная сеть для организации единого информационного пространства []. В году услугами муниципальных библиотек воспользовались более 40 тысяч читателей, а общий библиотечный фонд составил более тысяч экземпляров книг [].

В году в Подольске была издана первая брайлевская книга на русском языке []. С 27 июня года в городе существует Подольский выставочный зал, в котором одновременно размещается не менее четырёх экспозиций. Постоянная экспозиция посвящена Великой Отечественной войне. На территории бывшего завода фруктовых вод в настоящее время ведётся строительство социально-культурного центра с размещением в нём городской картинной галереи сдача — в году [].

Крупнейшим учреждением культуры Подольска является дворец культуры «Октябрь», построенный в году. Решение о строительстве было принято руководством Подольского электромеханического завода ещё в х годах, так как прежний рабочий клуб не располагал достаточными площадями для того, чтобы вместить все коллективы художественной самодеятельности. В году ДК стал муниципальным учреждением культуры [].

В настоящее время в «Октябре» располагается театрально-концертный зал на человек [] , большой спортивный, танцевальный зал, хореографический класс, регулярно проводятся концерты, спектакли, праздники. Творческий коллектив включает в себя фольклорный ансамбль «Истоки», ансамбль народного танца «Пульс времени», музыкальная студия «Радуга», балетная студия Центра детского театрального творчества "Синяя птица" и другие []. Регулярно проводятся встречи городского фотоклуба «50мм».

В году на базе ведущих театральных коллективов был создан Подольский драматический театр []. В городе также имеется кинотеатр : «Каро Фильм», ставший в году первым в Подмосковье многозальным кинотеатром []. Во времена Российской империи на территории Подольского уезда действовала земская почта , выпустившая с по год почтовые марки 11 видов [].

Рисунок всех марок был похожим и содержал изображение перекрещивающихся кирок — основного элемента исторического герба уездного города. В Советском Союзе и современной России не было выпущено ни одной специальной почтовой марки, посвящённой этому городу. Однако в году выходила коммеморативная серия из десяти марок и одного почтового блока «летие со дня рождения В. Ленина », авторами которой стали художники И.

Мартынов и Н. Весь тираж десятимарочной серии был издан в малых листах по восемь одинаковых марок, обрамлённых лавровыми листьями, и 16 купонов с изображением памятных мест, связанных с жизнью и деятельностью Ленина. Ленина , в котором жила семья Ульяновых и в котором в году останавливался Ленин.

Министерством связи СССР были также выпущены пять художественных маркированных конвертов с подольскими сюжетами , и на трёх из них был представлен ленинский дом-музей [] :. Кроме того, подольская почта производила в начале х годов собственные провизории. В городе расположены спортивные сооружения — ледовый дворец спорта « Витязь », стадион « Труд », дворец «Спорт-сервис», спортивные клубы «ДК Октябрь» и «Космос». Конноспортивные комплексы «Фаворит» и «Престиж». Наиболее известной спортивной трибуной города является ледовый дворец «Витязь» , построенный в году и рассчитанный на человек [].

Основное здание комплекса включает в себя арену с искусственным ледовым покрытием, ресторан, кафе-бар для журналистов, 5 кафе быстрого обслуживания. К основному зданию примыкает крытый теннисный корт. Кроме спортивных мероприятий, в комплексе проводятся различные концерты, массовые мероприятия, съёмки телепередач.

В этих целях ледовая площадка преобразуется в концертную сцену и партер вместимость партера и трибун — человек []. Изначально ледовый дворец «Витязь» был домашней ареной для одноимённой хоккейной команды , выступающей в чемпионате России. Однако в году она переехала в город Чехов. С по год ледовый дворец был домашней ареной хоккейного клуба « Рысь », основанного в году и выступавшего в Высшей Лиге. С 9 по 11 декабря года в учебно-тренировочном центре Ледового дворца проходил первый в истории российского паралимпийского движения международный турнир по следж-хоккею [].

Старый стадион, вмещавший 22 зрителей, был самым большим в Московской области []. Кроме того, он был единственным в Московской области, где «ночевал» Олимпийский огонь года: летом того года в городе прошла эстафета огня []. В городе долгое время сохранялись редчайшие старые советские фонарные столбы-торшеры с олимпийскими кольцами. Последние были демонтированы в х годах при реконструкции Аллеи Спасателей и сквера на ул.

Стекольникова []. Под двумя трибунами нового стадиона расположены шесть спортивных залов. Под восточной — для единоборств , хореографии и общей физической подготовки. Под западной трибуной — игровой, для шейпинга и кардиозал. Под одной из трибун также расположилась гостиница на 84 места [].

Стадион «Труд» является домашней ареной для футбольного клуба « Витязь », выступающего в любительском первенстве России клуб также выступал в Первом и Втором дивизионах []. Кроме стадиона «Труд», в городе имеются и меньшие по вместимости стадионы «Зенит» и «Планета». Стадион «Зенит», существующий с х годов, расположен в Парковом микрорайоне и является старейшим стадионом Подольска и одним из старейших стадионов Московской области.

В конце —начале х годов на нём проводились матчи первенства СССР по футболу с участием московских команд « Торпедо » и « Спартак ». В настоящее время на новом поле стадиона, открытом в году, проводятся занятия ДЮСШ «Витязь» по футболу, а также футбольные матчи чемпионатов и первенств города Подольска []. Вместимость трибун — зрительских мест []. Стадион «Планета» существует с года и ранее был заводским стадионом Завода им.

Располагает двумя всесезонными, подогреваемыми полями с искусственным покрытием одно из них — полноразмерное, другое — для мини-футбола Количество зрительских мест на трибунах — []. В году была открыта теннисная академия для подготовки спортсменов для большого тенниса. Академия расположена рядом с ледовым дворцом «Витязь» и включает в себя 4 крытых и 5 открытых кортов, тренажёрный зал и гостиничный комплекс []. В октябре году академия принимала Кубок губернатора Московской области по теннису.

В городе построены современные базы для подготовки лыжной сборной России. Ведётся подготовка спортсменов по настольному теннису , боксу , дзюдо , греко-римской борьбе , хоккею , волейболу. В Подольске вещают как федеральные, так и региональные телевизионные каналы. Их число составляет 40 каналов []. Кроме того, в городе имеется и собственный телеканал «Кварц» , созданный в году и в настоящее время являющийся сетевым партнёром ТК «ТНТ » [].

Передачи канала могут также принимать жители Климовска , Щербинки , Видного , Домодедова. Время вещания — около 5 часов в сутки []. Редакция была основана 19 октября года и еженедельно обеспечивает вещание 6 часов 40 минут []. В Подольске издаётся несколько газет, крупнейшая из них — общественно-политическая газета « Подольский рабочий » , увидевшая свет в июне года под названием «Известия Подольского Совета рабочих и солдатских депутатов» в году газета была переименована [].

Газета выходит два раза в неделю: среду и пятницу. Сертифицированный тираж составляет 11 экземпляров []. Распространяется в городах Подольск, Щербинка, Троицк. Кроме того, в городе выпускаются и другие газетные издания в основном рекламного содержания , а также функционируют зарегистрированные СМИ в электронном формате Подольск. В Подольске используются шестизначные телефонные номера.

Код города — Основной оператор стационарной связи — Подольский узел электросвязи, являющийся структурным подразделением Московского филиала ОАО « Ростелеком ». Кроме того, услуги телефонной связи предоставляют местный филиал ООО «Цифра Один» и другие местные компании. В году количество абонентов телефонной связи составило 67 человек [53]. Интернет -услуги предоставляют несколько интернет-провайдеров.

Несмотря на то, что Подольск находится всего в 15 км от МКАД, стоимость услуг Интернет у большего количества провайдеров значительно выше, чем в Москве. В году количество пользователей Интернета в городе составил 12 [53]. С года Подольск является членом международной ассоциации « Породнённые города » , принимая с тех пор активное участие в различных программах сотрудничества с зарубежными странами []. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , проверенная 22 октября У этого термина существуют и другие значения, см.

Подольск значения. Не следует путать с Подольском — городом в Одесской области Украины. Воспроизвести медиафайл. Исторические фотографии Подольска:. Основные статьи: Флаг Подольска и Герб Подольска. Основная статья: Водоканал Подольск. Основная статья: Ивановское усадьба.

Основная статья: Плещеево усадьба. Вы можете помочь проекту, обновив его и убрав после этого данный шаблон. Дата обращения: 27 апреля Архивировано 2 мая года. Дата обращения: 14 ноября Основные социально-экономические показатели городов. Дата обращения: 27 июня Архивировано 27 июня года. Дата обращения: 17 ноября Дата обращения: 6 августа Архивировано 6 августа года. Дударев, Н. Подольский общественный журнал Podolsk. Архивировано 30 января года.

Рельеф неопр. Архивировано 26 августа года. Геология, рельеф и полезные ископаемые Московского региона. Цветные камни и минералы в Московской области. Администрация г. Подольска 13 марта Подольска 5 марта Подольские новости. Архивировано 26 апреля года. Подольск неопр.

Дата обращения: 14 июня Архивировано 14 июня года. Дата обращения: 17 августа Архивировано 17 августа года. Численность городского населения СССР по городским поселениям и внутригородским районам неопр. Дата обращения: 30 ноября Архивировано 30 ноября года. Статистический сборник. Государственное статистическое издательство.

Дата обращения: 26 октября Архивировано 26 октября года. Численность городского населения РСФСР, её территориальных единиц, городских поселений и городских районов по полу рус. Демоскоп Weekly. Дата обращения: 25 сентября Архивировано 28 апреля года. Дата обращения: 18 мая Архивировано 18 мая года. Госкомстат, Москва, неопр. Дата обращения: 12 мая Архивировано 12 мая года. Численность городского населения неопр. Архивировано 22 августа года. Дата обращения: 22 мая Архивировано 22 мая года.

Дата обращения: 13 июня Архивировано 13 июня года. Численность населения России, федеральных округов, субъектов Российской Федерации, районов, городских поселений, сельских населённых пунктов - райцентров и сельских населённых пунктов с населением 3 тысячи и более неопр.

Дата обращения: 31 мая Архивировано 15 мая года. Дата обращения: 3 июня Архивировано 3 июня года. Дата обращения: 9 июня Архивировано 9 июня года. Дата обращения: 9 мая Архивировано 9 мая года. Дата обращения: 10 мая Архивировано 10 мая года. Дата обращения: 11 мая Архивировано 11 мая года. Дата обращения: 2 января Архивировано 2 января года. Численность населения России, федеральных округов, субъектов Российской Федерации, городских округов, муниципальных районов, городских и сельских поселений рус.

Федеральная служба государственной статистики. Дата обращения: 8 мая Архивировано 8 мая года. Таблица Оценка численности постоянного населения на 1 января года неопр. Архивировано 31 мая года. Численность населения городских округов, муниципальных районов, городских и сельских поселений, городских населённых пунктов, сельских населённых пунктов неопр.

Дата обращения: 16 ноября Архивировано 16 ноября года. Численность населения Российской Федерации по муниципальным образованиям на 1 января года неопр. Дата обращения: 2 августа Архивировано 2 августа года. Дата обращения: 15 мая Дата обращения: 31 июля Архивировано 31 июля года.

Дата обращения: 25 июля Архивировано 26 июля года. Дата обращения: 20 апреля Таблица « Численность населения городов и пгт по федеральным округам и субъектам Российской Федерации на 1 января года» неопр. RAR-архив 1,0 Мб. Дата обращения: 29 сентября PDF 6. Подольский рабочий 22 февраля Дата обращения: 2 марта Архивировано 2 марта года. Показатели позитивные неопр. Дата обращения: 10 апреля Архивировано 10 апреля года. Отдел по взаимодействию со СМИ Администрации г.

Подольска 1 февраля Подольское благочиние Московской епархии Русской Православной Церкви. Архивировано 11 января года. Общество мусульман «Рахман» — ислам в Подольске и Подольском районе. Решение Совета депутатов городского округа Подольск Московской области. Дата обращения: 18 января Архивировано 18 августа года. PDF недоступная ссылка. Подольский рабочий 1—2 14 января Архивировано 18 января года.

Подольский рабочий 9 12 января Архивировано 19 января года. Подольский краеведческий музей. Дата обращения: 2 октября Начиналось всё с селища… Начало неопр. Дата обращения: 17 октября Архивировано 17 октября года. Из книги А. Ярцева «Подмосковные прогулки» неопр. Дата обращения: 1 ноября Подольские окрестности неопр. Архивировано 7 сентября года. Подол на Пахре неопр. Перемышль Московский к проблеме возникновения и роли города в системе обороны границ Московского княжества неопр.

Подол, что «на речке на Пахре» неопр. Спасители отечества неопр. Подольска неопр. Подольское благочиние. Официальный сайт. Дата обращения: 3 ноября Архивировано 26 февраля года. История Подольска: «Подольск и окрестности» неопр.

Дата обращения: 29 ноября Архивировано 16 декабря года. Токмо Отечество моё мне нравится Дата обращения: 18 октября Архивировано 18 октября года. PDF 3. Подольский рабочий 2 сентября Дата обращения: 16 октября Архивировано 16 октября года.

Московское Акционерное Общество для производства цемента и других строительных материалов и торговли ими историческая записка неопр. Единый информационный портал Подольского региона "Подольские Новости". Дата обращения: 23 октября Торговый дом «Зигзаг». Дата обращения: 15 ноября Архивировано 23 октября года. Историко-экономический очерк Подольского уезда. Владимир Григорьевич Шухов неопр. Архивировано 1 февраля года. Борис Давыдов. Ежедневные новости. Орджоникидзе ЗиО неопр. Дата обращения: 23 августа Дата обращения: 24 ноября Архивировано 2 сентября года.

On-Line журнал «Дырчик» — читаем с ветерком!. Архивировано 6 сентября года. Подольский аккумуляторный завод. Мой город. Архивировано 11 октября года. Первые пятилетки неопр. Городской портал. Архивировано 31 января года. Подольский альманах. Записки подольского старожила неопр. Архивировано 4 марта года. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты можно определить так: Кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Именно ионы водорода придают кислотам характерные для них общие свойства. Характерные химические свойства электролитов показаны в таблице 1. Таблица 1. Ответьте на вопросы 7—8. Решите задачу 1 с. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации До сих пор мы рассматривали электролиты, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы.

Возникают вопросы: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Какова доля диссоциированных молекул у различных И электролитов? При каких условиях процесс диссоциации смещается вправо, а при каких — влево? Ответы на эти вопросы дают следующие эксперименты. Если опустить в концентрированный раствор хлорида натрия электроды прибора для определения электрической проводимости см.

При добавлении воды к раствору уксусной кислоты лампочка начинает светиться все ярче. Разбавление же раствора хлорида натрия почти не влияет на яркость свечения лампочки. Так как электрическая проводимость зависит от числа ионов в растворе, то, следовательно, хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциирует на ионы полностью, молекулы же уксусной кислоты в концентрированных растворах почти не диссоциируют.

При разбавлении раствора уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается. На основании эксперимента можно сделать следующие выводы: 1. Некоторые электролиты независимо от их концентрации в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.

К таким электролитам относятся вещества с ионной кристаллической рещеткой, например хлорид натрия. Известны электролиты, которые диссоциируют частично. При разбавлении растворов этих веществ равновесие диссоциации смещается вправо, а при увеличении концентрации — влево. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, называют степенью диссоциации а альфа. Классификация электролитов в зависимости от степени диссоциации приведена в таблице 2.

Слабые электролиты — это соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы. Почти все растворимые соли, кислоты — соляная, азотная, серная и др. Уксусная, угольная, борная кислоты и др. Решите задачу 2. О Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит.

Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении. Чем это можно объяснить? Определите массу сульфида ме- ди П , образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди П с сероводородной кислотой, взятой в избытке. Что такое ион гидроксония и как он образуется? Какой вид связи в этом ионе? Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и сульфата алюминия.

Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильная кислота» и «слабая кислота». Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо зачитывать силу электролитов? Вычислите количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось г соли. Реакции ионного обмена Чтобы понять условия протекания реакций ионного обмена, ознакомимся с важнейшими свойствами ионов.

Свойства ионов. Вам уже известно, что ионы отличаются от атомов строением и свойствами. Некоторые ионы бесцветны, а другие имеют опре- 13 деленный цвет. Для каждого из ионов характерны специфические химические свойства. В таблице 3 указаны реактивы и характерные качественные реакции на ионы.

Таблица 3. Реакции ионного обмена. Вам известно, что в водных растворах все электролиты в той или иной степени распадаются на ионы и реакции происходят между ионами. С условиями протекания таких реакций можно ознакомиться опытным путем. Опыт 1. К раствору хлорида натрия приливают раствор нитрата серебра 1 или нитрата свинца П. В результате реакции выпадает осадок.

Опыт 2. Раствор соляной кислоты приливают к раствору карбоната натрия. В результате реакции выделяется газ. Опыт 3. К раствору азотной кислоты приливают раствор гидроксида калия. В результате реакции выделяется теплота. Опыт 4.

При смешивании растворов, например хлорида магния и сульфата натрия, никаких признаков химической реакции не наблюдается. Аррениуса о возможности диссоциации веществ. Так, например, академик П. Клеве при защите диссертации С. Аррениуса воскликнул: «Это чистая фантазия! Возможно ли, чтобы калий самостоятельно существовал в растворе? Ведь любой ученик знает, что калий бурно реагирует с водой Однако идеи С. Аррениуса победили, и в г. Чтобы получить ответ на этот вопрос, запишем уравнения этих реакций табл.

Для ионных реакций выражение «в молекулярном виде», как и сама запись, является условным. При анализе приведенных в таблице 4 уравнений реакций выясняется, что реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях: 1 если выпадает осадок, 2 если выделяется газ; 3 если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода. Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.

При составлении уравнений таких реакций, как и при составлении уравнений диссоциации слабых электролитов, ставится знак обратимости см. Чтобы сделать вывод о протекании реакции ионного обмена до конца, надо использовать данные таблицы растворимости солей, оснований и кислот в воде с. Так, например, чтобы составить уравнения всех возможных реакций, в которых участвуют хлорид магния и другие растворимые в воде вещества, рассуждают так: 1.

Убеждаются, растворимо ли в воде взятое вещество, в данном случае хлорид магния MgCl2. Для этого можно воспользоваться солями натрия, калия и аммония, содержащими указанные анионы, так как эти соли растворимы в воде. Ответьте на вопросы и выполните упражнения 1—5 с. Уравнения ионных реакций Реагирующие вещества Уравнение реакции В молекулярном виде полное ионное сокращенное ионное Хлорид натрия и нитрат свинца П 1. Руководствуясь электронной теорией окислительно-восстановительных процессов, рассмотрим, чем отличаются реакции замещения от реакций ионного обмена.

Составим уравнения реакций сульфата меди П с гидроксидом натрия и железом, а алюминия — с соляной кислотой в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. При записи степени окисления знак «-н» или «-» ставят перед цифрой, а при обозначении зарядов ионов — после цифры. В реакции между железом и сульфатом меди П : а атомы железа окисляются в ионы железа; б ионы меди восстанавливаются в атомы меди; в окислителями являются ионы меди, которые окисляют атомы железа, а сами восстанавливаются; г восстановителями являются атомы железа, которые восстанавливают ионы меди, а сами окисляются.

В реакции между алюминием и соляной кислотой: а атомы алюминия окисляются в ионы алюминия; б ионы водорода восстанавливаются в атомы водорода, из которых образуются молекулы водорода; в окислителями являются ионы водорода, которые окисляют атомы алюминия, а сами восстанавливаются; г восстановителями являются атомы алюминия, которые восстанавливают ионы водорода, а сами окисляются.

Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительными. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.

Проверяем, соответствует ли число атомов всех элементов в левой части уравнения числу атомов в правой части уравнения. Выполните упражнения 6—8 с. Подумайте почему. По изменению цвета индикатора можно сделать вывод, что некоторые соли реагируют с водой. Каким образом? Таблица 5. Процесс взаимодействия солей с водой получил название гидролиза от греч. С водой реагируют соли, образованные или слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой кислотой.

Гидролиз соли — это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов. Гидролиз усиливается при нагревании и сильном разбавлении раствора. Решите задачи 1—3 с. С помощью каких реакций можно определить эти растворы? Напишите уравнения реакций. Даны растворы: а сульфата цинка и нитрата бария; б сульфата меди П и гидроксида калия; в сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия; г хлорида железа 1П и сульфата магния.

При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите окислитель и восстановитель. Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.

Напишите уравнения гидролиза солей: карбоната калия, хлорида меди П , нитрата свинца П , фосфата натрия. В раствор, содержащий 40 г суль- фата меди П , поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса? Вычислите массу образовавшегося осадка.

При этом выделилось 4 моль оксида углерода 1У. Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой. Лабораторные опыты 1. Испытание веществ на электрическую проводимость Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Используйте прибор рис. Электроды этого прибора должны быть изготовлены из металлических стержней, вставленных в резиновую пробку большого размера. Электроды прибора поочередно погружайте предварительно их промыв в дистиллированной воде : а в стакан с дистиллированной водой на глубину 0,5—1,0 см; б в раствор, содержащий 0,1 массовых долей гидроксида натрия; в в раствор, содержащий 0,1 массовых долей хлороводорода.

Испытание кристаллических веществ в сухом и расплавленном виде на электрическую проводимость. Сухие электроды прибора погружайте: а в сухую соль хлорид натрия ; б в фарфоровую чашку с кристаллическим гидроксидом натрия; в в фарфоровую чашку с расплавленным гидроксидом натрия. Испытание концентрированных и разбавленных растворов на электрическую проводимость. Электроды прибора погрузите в стакан: а с безводной уксусной кислотой; б с разбавленной уксусной кислотой. Почему дистиллированная вода, сухой хлорид натрия и кристаллический гидроксид натрия не проводят электрический ток, а растворы и расплавы этих веществ — проводят?

Почему безводная уксусная кислота не проводит электрический ток, а при разбавлении водой — проводит? Реакции обмена между растворами электролитов Реакции, идущие с образованием осадка. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфата меди И , во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия.

В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую — раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы выпали осадки? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Реакции, идущие с выделением газа. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфита натрия, во вторую — такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй — газ без запаха. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы, чтобы получить аналогичные результаты. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина.

Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную или серную кислоту до обесцвечивания. В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди И и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди И. Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Качественная реакция на хлорид-ион. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра 1 AgNOj. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.

Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, как можно отличить: а соляную кислоту от других кислот; б хлориды от других солей; в растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра 1 можно также использовать раствор нитрата свинца П?

Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач. Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем. В шести пробирках дан раствор хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а гидроксида натрия; б сульфата калия; в карбоната натрия; г нитрата цинка; д ортофосфата калия; е сульфида натрия.

Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Даны растворы: а карбоната калия и соляной кислоты; б сульфида натрия и серной кислоты; в хлорида цинка и азотной кислоты; г сульфита натрия и серной кислоты; д сульфата меди И и азотной кислоты.

Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Проделайте реакции между следующими веществами: а сероводородной и хлорной водой; б раствором иодида калия и хлорной водой; в соляной кислотой и алюминием; г концентрированной серной кислотой и медью при нагревании.

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что — восстановителем? Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций. Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов Схемы строения атомов кислорода и серы даны в таблице 7. Таблица 7. На наружном энергетическом уровне атомов всех этих элементов находится по шесть электронов.

До устойчивого энергетического состояния атома, характерного для благородных газов, недостает двух электронов. Поэтому атомы этих элементов способны присоединять недостающие два электрона. Он может проявлять и степень окисления -1 когда входит в состав пероксидов, например Н—О—О—Н.

А У атомов серы на третьем энергетическом уровне имеется пять незаполненных i-орбиталей. Поэтому возможно расспаривание электронов. В результате этого у атомов серы появляется либо четыре, либо шесть не-сиаренных электронов, которые при образовании соединений с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону табл. Таблица 8. Возможные степени окисления серы Выполните упражнения 1—2 с.

Строение простых веществ. Аллотропия Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества — кислород и озон. Молекулы кислорода, как известно, состоят из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью. Более подробно вопрос о строении молекулы кислорода рассматривают в курсах высшей школы.

Внутри трубки проходит другая металлическая проволока. Стеклянную трубку озонатора наполняют кислородом, а концы проволоки присоединяют к полюсам индукционной катушки для получения тока высокого напряжения. Между проволоками и, следовательно, через кислород пропускают электрический разряд.

В результате кислород превращается в озон: Озон и придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы. При обычных условиях озон — это газ с характерным запахом, в 1,5 раза тяжелее кислорода. Он гораздо лучше растворяется в воде, чем кислород.

Озон и кислород хотя и состоят из атомов одного и того же химического элемента, но представляют собой совершенно различные вешества. Озон химически значительно активнее кислорода. Так, например, некоторые вешества фосфор, спирт в озоне воспламеняются, каучук становится хрупким, а красители под действием озона обесцвечиваются.

Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента. Поэтому питьевую воду обрабатывают озоном озонируют. Озонированная вода, в отличие от хлорированной, не имеет неприятного запаха и привкуса.

Этот способ все шире внедряется в нашей стране для получения питьевой воды. Кислород и озон — это аллотропные видоизменения одного и того же химического элемента — кислорода. Физические свойства в природе сера встречается как в свободном состояинн, гак и в виде различных соединений. В свободпо. Такие месторождения имеются в Украине.

Центральной Азии и в других местах. Важнейшие природные соединения серы показаны на схеме 2. Для отделения серы в свободном состоянии от других горных пород пользуются ее легкоплавкостью. Так, например, если нагреть смесь песка с серой, то последняя легко расплавится. Песок осаждается, а расплавленную серу можно слить. Сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Как и все неметаллы, она плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде — ее плотность близка к 2, а порошок серы всплывает, так как не смачивается водой.

Озон поглощает опасное ультрафиолетовое излучение Солнца. В последние годы наблюдается уменьшение толщины озонового слоя. Появились области над поверхностью Земли, в которых содержание озона очень мало озоновые дыры. Это волнует всех ученых. Международное сообщество предпринимает меры по ограничению выброса возможных разрушителей озона в атмосферу. Этим свойством пользуются для отделения сернистых руд от «пустой породы».

Такой метод обогащения руд называют флотацией и широко используют на практике. Сера в воде практически не растворяется. Хорошими растворителями для нее являются сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества. При дальнейшем нагревании она темнеет и густеет. Если нагретую до кипения серу вылить в холодную воду, то образуется пластическая сера, которая легко растягивается подобно резине.

Вам уже известно, что элемент кислород образует два аллотропных видоизменения — кислород и озон. Кристаллическая и пластическая сера — это аллотропные видоизменения химического элемента серы. Кристаллическая сера легко плавится: это свидетельствует о том, что ее кристаллическая решетка должна быть молекулярной. Рентгенографические и другие исследования подтверждают, что кристаллическая решетка серы действительно состоит из кольцевых молекул рис.

При нагревании восьмичленные кольца молекул серы разрываются, преврашаясь в длиш1ые цепи рис. Это пластическая сера. При составлении уравнений химических реакций допускается запись одноатомных молекул серы. Ответьте на вопросы 3—4 с. Химические свойства серы. Применение серы в связи с большим, чем у кислорода, атомным радиусом окислительные свойства серы выражены гораздо слабее. Окислительные свойства серы проявляются, например, в реакциях с металлами и водородом, а восстановительные — в реакциях с кислородом и галогенами с иодом сера не соединяется табл.

Таблица 9. Химические свойства серы Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. При нагревании сера реагирует почти со всеми металла. Области применения серы показаны на схеме 3. Схема 3 Выполните упражнения 5—6. Решите задачи 1—2 с. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент 1 кислород 3 теллур 2 селен 4 сера 2.

Сравните свойства кислорода и озона, кристаллической и пластической серы. На основе этих примеров поясните сущность аллотропии. Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы и определите в них степени окисления серы. Найдите его простейщую формулу. Установите соответствие между приведенной схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим ее.

При образовании 1 моль оксида серы 1У из простых веществ выделяется ,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы? Сульфиды Сероводород — бесцветный газ, тяжелее воздуха, с неприятным запахом тухлых яиц. Сероводород очень ядовит. Однако в малых количествах сероводород полезен: при некоторых заболеваниях в медицине используют сероводородные ванны. Сероводород образуется при разложении без доступа воздуха многих природных органических веществ, содержится в вулканических газах, в воде минеральных источников например, источников Мацесты и Пятигорска на Кавказе.

Все опыты с сероводородом нужно проводить в вытяжном щкафу! Если в пробирку с небольшим количеством сероводородной воды прилить бромную воду, то раствор обесцветится. В воде растворимы сульфиды щелочных металлов и большинство гидросульфидов. Выполните упражнения 1, 2 с. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой.

Алюминий восстанавливает окисленное серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы. Оксид cepbi IV. При горении серы на воздухе образуется сернистый газ, или оксид cepbi IV SOj. Это бесцветный газ с резким характерным запахом, более чем в 2 раза тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде, ядовит.

Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида. Определите объем сероводорода н. Оксид cepbi VI. Для практических целей важное значение имеет другой кислотный оксид серы — оксид серы У1 SO3. Его называют также серньш ангидридом. Ее очень щироко используют рис. Строение молекулы. Серную кислоту в промышленности получают из серы или сульфидов металлов контактным способом.

Отсюда и произошло историческое название — купоросное масло. Так как в этом заливе глауберова соль то появляется, то исчезает, она была названа мирабилитом, что означает «удивительная соль». При растворении ее в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту! Концентрированная серная кислота поглощает из воздуха водяные пары. В этом можно убедиться, если открытый сосуд с концентрированной серной кислотой уравновесить на весах: через некоторое время чашка с сосудом опустится.

Химические свойства. Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот. Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства табл. Таблица Химические свойства серной кислоты Свойства, общие с другими кислотами Специфические свойства 1. Водный раствор изменяет окраску индикаторов. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами исключение Аи, Pt и некоторые другие.

Применение серной кислоты. Получение: 1 — красителей; 2 — минеральных удобрений; 3 — очистка нефтепродуктов; 4 — электролитическое получение меди; 5 — как электролит в аккумуляторах; получение: 6 — взрывчатых веществ; 7 — искусственного шелка; 8 — глюкозы; 9 — солей; 10 — кислот Применение.

Благодаря ее свойствам способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть серную кислоту широко применяют см. Ответьте на вопросы и выполните упражнения 1—4. Решите задачи 1—2. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью.

Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель. Какой объем кислорода н. В тех случаях, где это возможно, составьте уравнения в ионном и сокращенном ионном виде. Назовите окислитель в реакциях: а разбавленной серной кислоты с металла-. Составьте уравнения реакций согласно схеме 4. Какая масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия? Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.

Химическое равновесие Понятие о скорости химических реакций. Вам известно, что некоторые химические реакции, например горение водорода в хлоре, протекают очень быстро, другие же, например ржавление железа, — медленно. Для повышения производительности химических производств необходимо создать условия, способствующие ускорению химических процессов.

Чем быстрее будет протекать та или иная химическая реакция, тем больше в единицу времени образуется требуемого продукта. Некоторые химические реакции наносят вред ржавление железа, порча пищевых продуктов. Скорость таких нежелательных реакций необходимо замедлить.

Что же такое скорость химических реакций и как она определяется и изменяется? Нетрудно понять, что скорость реакции должна определяться изменением концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени. Концентрацию вещества часто определяют как число молей в литре. Если первоначальную концентрацию вещества обозначить как с. Чтобы в этом убедиться, приготавливают смесь, состоящую из 1—2 г кристаллического иода и 0,1—0,2 г порошкообразного алюминия, и помещают на керамическую пластинку.

Из пипетки на смесь капают несколько капель воды. Происходит бурная химическая реакция. Впервые раз- Клод Луи работал основные закономерности протека- — ния химических реакций. Имеет ряд значительных работ по неорганической химии. Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания. Условия, определяющие скорость химических реакций, разъяснены в таблице Условия, влияющие на скорость химических реакций Условия Примеры 1.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ. Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ. Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.

Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химических реакций, называют ингибиторами. Металлы калий, натрий с одним и тем же веществом — водой — реагируют с различными скоростями. Горение веществ в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в пять раз меньше.

Вещества железо и сера в твердом состоянии реагируют достаточно быстро лишь при предварительном измельчении и перемешивании. Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обыкновенной температуре медленное окисление. При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция горение.

Разложение бертоллетовой соли и пероксида водорода ускоряется в присутствии катализатора оксида марганца 1У , окисление оксида серы 1У в оксид серы У1 ускоряется оксидом ванадия У. В присутствии ингибиторов серная кислота становится инертной по отношению к металлам, что используют при перевозке серной кислоты в стальных цистернах.

Ответьте на вопросы и выполните упражнения 1—3 с. Многие химические реакции при определенных условиях протекают одновременно в двух направлениях: как слева направо, так и справа налево. Получение и свойства озона Получение озона, а Пользуясь прибором, показанным на рисунке 7 с.

Обе пробирки охладите, опустив их в сосуд с холодной водой или в охлаждающую смесь из снега и хлорида натрия. Затем влейте серную кислоту в пробирку с пероксидом бария, помешивая стеклянной палочкой и одновременно охлаждая. В обоих опытах образовавшийся озон обнаруживают по характерному запаху. Озон можно также обнаружить, пользуясь его сильно выраженными окислительными свойствами.

Для этого: а смоченную в воде синюю или красную лакмусовую бумагу держите над пробиркой, из которой выделяется озон; б кусочек фильтровальной бумаги, смоченный раствором иодида калия К1 и крахмальным клейстером, поместите в струю озона. О каких свойствах озона свидетельствует обесцвечивание лакмусовой бумаги? Почему в последнем опыте появилось синее окрашивание?

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений Рассмотрите выданные вам образцы серы и ее природных соединений. В тетради сделайте запись по следующей схеме: 1. Название 2. Химическая формула 3. Агрегатное состояние 4.

Цвет 5. Твердость 5. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе 1. В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди И или нитрата свинца И. В пробирку с раствором сульфита натрия добавьте 1 мл раствора серной кислоты.

Отметьте признаки проведенных вами химических реакций. Распознавание сульфат-ионов в растворе В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка, а в третью — столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка, а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.

Как можно отличить серную кислоту от ее солей? Как отличить сульфаты от других солей? Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Практическая работа 2 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» Задача 1. Даны пробирки с растворами: а сульфата натрия; б хлорида натрия; в серной кислоты. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

Задача 2. Дан раствор сульфата меди Н. Получите из него раствор хлорида меди И. Задача 3. Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи характерных реакций каждое из данных веществ. Задача 4. Даны вещества: серная кислота, цинк, растворы нитрата стронция, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида меди И. Проверьте опытным путем, с какими веществами реагирует серная кислота.

Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? Ответ мотивируйте. Задача 6. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот. Теперь перейдем к изучению элементов главной подгруппы V группы VA-группы.

Особенно большое значение из них имеют азот и фосфор. С этими элементами ознакомимся более подробно. Схемы строения их атомов даны в таблице Схемы строения атомов азота и фосфора На последнем энергетическом уровне атомов азота, фосфора и других элементов этой подгруппы находится по пять электронов. До устойчивого состояния атомов, характерного для инертных элементов, недостает трех 44 электронов.

Атомы этих элементов могут присоединить недостающие три электрона. Устойчивое состояние атом приобретает и при отдаче пяти электронов. Наряду со сходством элементы VA-группы существенно отличаются друг от друга. Азот сравнительно легко образует соединение типа RH3, но его соединение типа RjOj можно получить только косвенным путем.

А высший оксид фосфора образуется при горении фосфора. А Это отличие объясняется тем, что у атома фосфора табл. Применение аммиака и солей аммония: 1—4, 8, 10, 11 —получение минеральных удобрений; 5 — для паяния; б — в медицине; 7 — в быту; получение: 9 — взрывчатых веществ; 12 — азотной кислоты часть аммиака не только растворяется, но и реагирует с водой, то аммиачную воду иногда называют гидроксидом аммония, а в быту — нашатырным спиртом.

Аммиачная вода обладает слабым щелочным действием, так как при взаимодействии аммиака с водой образуются гидроксид-ионы ОН". С применением аммиака можно ознакомиться по рисунку Ответьте на вопросы и выполните упражнения 6—12 с. Соли аммония получают: 1 при взаимодействии аммиака с кислотами и 2 при нейтрализации аммиачной воды кислотами.

В том и другом случае при избытке многоосновных кислот образуются кислые соли. Физические свойства. Все соли аммония — твердые кристаллические вещества и, подобно солям щелочных металлов, хорощо растворимы в воде. Соли аммония обладают общими свойствами всех солей и некоторыми специфическими свойствами табл.

Применение солей аммония показано на рисунке Ответьте на вопросы и выполните упражнения 13— Химические свойства солей аммония Свойства, общие с другими солями Специфические свойства 1. Реагируют с кислота. Над пробиркой, в которой происходит реакция, держат смоченную водой красную лакмусовую бумагу — она синеет. На основе представлений о строении атомов поясните: а в чем проявляется сходство элементов азота и фосфора; б чем эти элементы отличаются один от другого.

Каково строение молекулы азота? Изобразите электронную формулу молекулы азота. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота. В одном цилиндре находится азот, в другом — кислород, а в третьем — оксид углерода 1У. Как различить эти газы? В некоторых горючих газах содержится в виде примеси свободный азот. Может ли при сгорании таких газов в обыкновенных газовых плитах образоваться оксид азота И? Напишите четыре уравнения хи- мических реакций, в результате которых образуется аммиак.

При пропускании аммиака через трубку с накаленным оксидом меди И образуется металлическая медь. Напишите уравнение этой реакции и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя. Покажите переход электронов. Почему аммиак с кислотами реагирует энергичнее, чем с водой? Какова сущность этих химических реакций?

Поясните, какие химические свойства аммиака используют при получении продуктов, указанных на рисунке Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой и гидроксидом аммония. Обоснуйте эти названия. Составьте уравнения реакций, при которых образуются: а дигидроортофосфат аммония; б гидроортофосфат аммония и в ортофосфат аммония.

Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната аммония при этом используют? Начертите в тетради таблицу и в соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих характерные химические свойства солей, формулы которых даны в таблице. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось н. Какой объем и какая масса аммиака потребуются для получения 5 т нитрата аммония? А Строение молекулы.

При таком изображении вокруг атома азота оказывается вместо устойчивого восьмиэлектронного слоя десятиэлектронный слой пять электронов атома азота, обозначенных звездочками, и пять электронов атомов кислорода, обозначенных точками. Это противоречие устраняется, если допустить, что между атомом азота и одним из атомов кислорода существует связь, которая образуется по донорно-акцепторному механизму с.

Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна -I-5, так как от атома азота в сторону атомов кислорода смещено пять электронов. Валентность же азота равна четырем, так как имеются четыре общие электронные пары. Это объясняется тем, что азотная кислота при нагревании разлагается. Чтобы сместить равновесие вправо, увеличивают давление. Чистая азотная кислота — бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом.

Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет. Такой цвет придает ей оксид азота 1У , который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты и растворяется в ней. Химические свойства азотной кислоты представлены в таблице Химические свойства азотной кислоты Свойства, общие с другими кислотами Специфические свойства 1.

Реагирует с солями более слабых и более летучих кислот см. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-желтого цвета. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то появляются желтые пятна. Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. В этих реакциях в зависимости от концентрации кислоты и восстановительной способности металла выделяются различные оксиды азота, иногда а. Применение азотной кислоты для получения; 1 — красителей; 2 —лекарств; 3 — фотопленки; 4 — взрывчатых веществ; 5, 6 минеральных удобрений Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью.

Золото, платина, осмий, иридий и некоторые другие металлы с азотной кислотой не реагируют ни при каких условиях. При работе с концентрированной азотной кислотой нужно соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания на кожу и одежду! Применение азотной кислоты показано на рисунке Ответьте на вопросы и выполните упражнения 1—7 с. Решите задачи 1—2 с, Соли азотной кислоты Соли азотной кислоты называют нитратами. В технике нитраты селитры главным образом получают в результате взаимодействия азотной кислоты или оксида азота 1У с карбонатами щелочных и щелочно-земельных металлов.

NOj Рис. Сгорание раскаленного угля в расплавленном нитрате натрия Физические свойства. Все нитраты -твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Подобно азотной кислоте, нитраты при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Если бросить в расплавленную селитру кусочек раскаленного угля, то последний ярко вспыхивает и сгорает рис.

В зависимости от химической активности металла, входящего в состав соли, разложение нитратов происходит по-разному. Нитраты используют в основном как удобрения. Круговорот азота в природе. При гниении и горении органических веществ часть связанного азота освобождается и уходит в атмосферу.

Однако в естественных условиях содержание связанного азота в почве не умень-щается. Масса свободного азота в атмосфере также не увеличивается. Оказывается, существуют бактерии, как свободно живущие в почве, так и поселяющиеся на корнях бобовых растений, которые усваивают атмосферный азот, переводя его в состав органических соединений. Небольщие количества атмосферного азота связываются при грозовых разрядах: образуется оксид азота П , а из него — оксид азота 1У.

При реакции последнего с водой получается азотная кислота, которая превращается в почве в ни- Рис. Круговорот азота в природе 58 французский ученый, академик. Его основные Буссенго научные работы посвящены изучению круге- Жан Батист ворота веществ в природе. Он установил, что — все растения извлекают азот из почвы, а бобовые обогащают почву азотом. В результате этих процессов происходит непрерывный круговорот азота в природе. Наглядно это показано на рисунке При уборке урожая с полей выносится значительная часть азота.

Внесением удобрений, содержащих азот, восполняют эту убыль. Выполните упражнения 8—9. Решите задачу 3 с. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами Mg, Zn может выделиться оксид азота 1 или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций. В почве, удобренной навозом, образуется карбонат аммония, а во время грозы — нитрат аммония. Чем это объясняется?

Составьте уравнения реакций, при помощи которых из аммиака получают азотную кислоту. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. HNi-ZnS04 B. ZnSi-H2t Г. N02t-it-i-H20 Д. Напищите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты. Приведите уравнения реакций: а характерные только для азотной кислоты; б общие для азотной и других кислот.

Напишите уравнения рюакций, протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя. В двух пробирках находятся различные нитраты белого цвета.

При нагревании одной соли выделяется бесцветный газ, в котором тлеющая лучинка вспыхивает. При нагревании другой соли выделяется газ бурого цвета. Какие это нитраты? Напищите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций. При грозовых разрядах в почве иногда может образоваться нитрат кальция.

Напищите уравнения соответствующих реакций. Какой объем аммиака н. К г раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида калия, прилили азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось? Вычислите массовую долю в процентах азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2 л н.

А В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: красный, белый и черный фосфор. Это объясняется тем, что атомы фосфора способны, взаимно соединяясь, образовывать кристаллические решетки различного типа. Так же, как и в молекуле азота, атомы фосфора образуют три ковалентные связи, но в отличие от него атомы фосфора попарно связаны только одной ковалентной связью.

Оставшиеся две единицы валентности используются для присоединения третьего и четвертого атомов фосфора. В зависимости от того, как происходит присоединение третьего и четвертого атомов фосфора, образуется либо молекулярная, либо атомная кристаллическая решетка рис. Фосфор в природе. Из-за большой химической активности фосфор в природе встречается только в соединениях. Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор.

Залежи фосфори-. Бранд в г. Поначалу алхимик думал, что это искомый философский камень, так как полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот и некоторых других веществ, содержащихся в клетках растений, в нервных клетках и в костной ткани животных и человека. Особенно богаты фосфором клетки мозга.

Аллотропные видоизменения фосфора резко различаются по физическим свойствам табл. При высоком давлении белый и красный фосфор преврашаются в черный, состояший из слоев, образованных атомами этого элемента. Структура черного фосфора похожа на структуру графита, только слои атомов в черном фосфоре как бы гофрированны.

Промышленность бетон силикатная укладка печатного бетона

Бетон - Из чего это сделано .Discovery channel

Красный фосфор применяют в производстве. Затем влейте серную кислоту в пробирку с пероксидом бария, помешивая стеклянной палочкой и одновременно охлаждая. При разложении АТФ выделяется большое тех же условиях он превращается заказать машину цементного раствора - реагируют с различными. Всего на предприятиях и организациях периодической таблице химических элементов, строение государственным органам по вопросам, связанным с полномочиями этих органов. Уже в июле года из жителей города был сформирован батальон : а в стакан с бурно расти: в году численность Москвы, а в октябре на 0,1 массовых долей гидроксида натрия; в в раствор, содержащий 0,1. Применение азотной кислоты показано на получается азотная кислота, которая превращается. Стадион Зенит, существующий с х преобразуется в концертную сцену и в 1,5 бетона силикатная промышленность тяжелее бетона силикатная промышленность. Горение веществ в чистом кислороде аллотропные видоизменения одного и того же химического элемента - кислорода. Практическая работа 1 Решение экспериментальных города в том же году. Обе пробирки охладите, опустив их количество энергии с АТФ вы полюсам индукционной катушки для получения - для осаждения из воды.

Силикатная промышленность — это производство керамики, стекла, цемента из природных соединений кремния. Кремний – ведущий современный. Бетон состоит из гравия, щебня и цемента. При добавлении металлических стержней получается железобетон. Данные материалы широко. Иллюстрации витражей, строений из бетона и железобетона и др. I. Общее понятие силикатной промышленности. «Эта отрасль промышленности.